Опудренные и неопудренные медицинские перчаткиПрезентация компании Бейсик ИнтернэшнлСмотровые виниловые, нитриловые и латексные перчаткиПерчатки хирургические стерильные

Нитриловые и виниловые перчатки Недостатки и преимущества

Подробности
Просмотров: 12507

Нитриловые и виниловые перчатки: Недостатки и преимущества

Во многих различных областях деятельности в качестве средств индивидуальной защиты рук применяются синтетические перчатки. Перчатки производят из различных материалов; самыми популярными из безлатексных типов перчаток в настоящее время являются нитриловые и виниловые. У обоих типов есть как достоинства, так и недостатки, но при правильном использовании они незаменимы.

Нитриловая основа перчаток

Нитриловые перчатки делаются из синтетического полимера, называемого акриловинилом, который вулканизируют, тем самым выделяя его свойства, похожие на свойства резины. Для получения нужных характеристик нитрил обрабатывают серой, бутадиеном и прочими химическими ускорителями для придания ему прочности, долговечности и эластичности. Применение синтетически полученного полимера позволяет избежать проблем с аллергией на латекс. И наконец, по цвету нитриловые перчатки обычно голубые или сиреневые.

Виниловая основа перчаток

Аналогично нитриловым перчаткам, виниловые также производят из синтетически полученного полимерного материала – поливинилхлорида, более известного как сокращение ПВХ. Опять-таки, подобно нитриловым перчаткам, применение данного полимера избавляет производителей от сложностей, возникающих в связи с аллергией на латекс. Другим преимуществом является то, что полимер ПВХ относительно недорогой. Изнанка виниловых перчаток часто обрабатывается кукурузным крахмалом или другим легким порошком, чтобы облегчить натягивание их на руку.Преимущества

Как нитриловые, так и виниловые перчатки обеспечивают надежную защиту рук. Но если выбирать между этими двумя видами, нитриловые перчатки обеспечивают большую прочность и защиту, благодаря химическим свойствам нитрила. К тому же, нитриловые перчатки более эластичны и лучше облегают руку, чем виниловые. Преимуществом виниловых перчаток перед нитриловыми, несмотря на меньший уровень защиты, является их относительная дешевизна как производства, так и последующего приобретения.

Недостатки

Основным недостатком нитриловых перчаток является их цена. Хотя они более долговечны, чем виниловые, это не отменяет того факта, что они также предусмотрены для одноразового использования; покупатель принимает окончательное решение, стоит ли переплачивать за долговечность. Виниловые перчатки менее долговечны, менее эластичны, и, в общем, обеспечивают меньшую защиту, чем нитриловые. В дополнение к этому, виниловые перчатки хуже принимают форму руки. Но зато виниловые перчатки очень дешевые.

Применение

Как же выбрать между двумя типами? Определитесь, насколько должен быть высок уровень защиты. Многие производители перчаток упростили процедуру выбора, назвав нитриловые перчатки «медицинскими», а виниловые — «бытовыми». В США нитриловые перчатки, которые рекламируются для приобретения медицинскими учреждениями (например, больницами), должны проходить серию испытаний, подтверждающих их прочность. Испытания проводятся Управлением по контролю за продуктами питания и лекарственными средствами США. Виниловые перчатки же весьма часто используются в пищевой индустрии, где не так принципиальны высокие прочность и защита. Американское общество по испытанию материалов США устанавливает менее жесткие стандарты производства виниловых перчаток.

  • Назад

  • Вперёд

Нитрил — кислота

Нитрилы кислот почти лишены основных свойств.

Нитрилы кислот ( например, валериановой и лауриновой) могут быть отделены от углеводородов из петролейноэфирного раствора на силикагеле. Ралстон, Харвуд и Пул ( Ralston, Harwood, Pool, 1937) применили для этого специальную колонку с электрическим нагревателем и термоэлементом для контроля температуры внутри слоя адсорбента. В колонке задерживаются нитрилы, углеводороды переходят в фильтрат.

Нитрилы кислот ( например, валериановой и лауриновой) могут быть отделены от углеводородов из петролейноэфирного раствора на спликагеле. Ралстон, Харвуд и Пул ( Ralston, Harwood, Pool, 1937) применили для этого специальную колонку с электрическим нагревателем и термоэлементом для контроля температуры внутри слоя адсорбента. В колонке задерживаются нитрилы, углеводороды переходят в фильтрат.

Нитрилы кислот, которые обладают сильно активированными атомами водорода при а-атоме углерода, необычайно легко присоединяются по двойной связи акрилонитрила. Типичным примером таких нитрилов является бензилцианид, илифенилацетопитрил, в молекуле которого на активацию метилеповой группы влияет как нитрильная группа, так и ароматическое ядро. Бензилцианид в присутствии щелочного катализатора реагирует с акрилонитрилом весьма энергично.

Нитрилы карбоновых кислот.

Нитрилы кислот почти лишены основных свойств.

Нитрилы кислот нефтяного происхождения образуются в результате присоединения цианистого водорода к таким олефинам, как диизобутилен или тетрапропилен.

Вообще нитрилы кислот мало склонны к присоединению элементов аммиака. Если нитрилы нагревать при высокой температуре с водным аммиаком в закрытой трубке, то, скорее, имеет место присоединение не аммиака, а воды.

Путем сотримеризации нитрилов кислот по методу Грундманна были получены интересные 2-галоидэтил — 4 6-ди — ( трихлорметил) триазины.

Гидролиз смеси нитрилов этнлферроцснкарбоновых кислот до амидов проведен так, как описано выше для нитрилов метилферроценкарбоновых кислот. Из 1 3 г смеси нитрилов этилферроценкарбоновых кислот получено 0 83 г ( выход 60 % от теорет.

Гидролиз смеси нитрилов изомерных этилферроценкарбоновых кислот проводился аналогично.

Об интересных превращениях нитрилов полигалогеноциклобутанкарбоновых кислот, в результате которых получается а а-дифторглутаровая кислота, мы уже упоминали ( см. стр.

По данным , нитрилы 3-кетокарбоновых кислот взаимодействуют с гидроксиламином с получением 3-аминоизоксазолов.

Разработаны каталитические методы получения нитрилов кислот из гомологов бензола действием на них аммиака.

Хорошими субстратами для Оалкилирования служат нитрилы фе-нилуксусной кислоты.

Ненасыщенный нитрил

Ненасыщенные нитрилы подвергаются при этом также гомополимеризации.

Другие ненасыщенные нитрилы, такие, как нитрил коричной кислоты 141, 42 ] и фумародинитрил , образуют комплексы аналогичного состава. Возможно, что промежуточно образующийся анион-радикал TCNE и дает начало полимеризации.

Как оказалось, ненасыщенные нитрилы способны взаимодействовать на катоде с другими ненасыщенными соединениями, образуя вещества с двумя разными функциональными группами. Например, акрилонитрил, подвергнутый электролизу в смеси с некоторыми ненасыщенными кетонами, образует смешанные гидродимеры, и в ряде случаев эта реакция протекает с хорошим выходом.

Технологическая схема производства адипонитрила гидроди-меризацией акрилонитрила.

Заканчивая рассмотрение электровосстановления ненасыщенных нитрилов, необходимо отметить, что фирмой Монсанто разработан и осуществлен в промышленном масштабе электрохимический метод получения адипонитрила, основанный на катодной гидродимеризации акрилонитрила.

Рассматриваемые синтезы на основе ненасыщенных нитрилов проводятся так же, как и обычная реакция Радзишевского.

В отличие от рассмотренных выше ненасыщенных нитрилов, карбоновых кислот и их эфиров карбонильная группа альдегидов и кетонов обладает значительно более низким индукционным эффектом. В силу этого в цепи атомов углерода наиболее положительным оказывается атом углерода карбонильной группы.

Влияние добавок метилакрилата на диффузионный ток акрилони -. трила ( концентрация акрилонитрила 0 005 моль / л.

Нужно иметь в виду, что — ненасыщенные нитрилы сами по себе являются веществами, хорошо вступающими в реакции нуклео-фильного присоединения, поэтому продукты перекрестного сочетания можно также получать при электролизе легковосстанавливающихся веществ, способных образовывать ионы в присутствии избытка а, — ненасыщенных нитрилов.

Представляет интерес механизм сопряженных реакций гидратации и окисления ненасыщенных нитрилов, а именно, выяснение вопроса о том, какой из этих процессов является первичным. Оказалось, что механизм реакции определяется, в первую очередь, строением нитрилов. Так, в случае акрилонитрила40 первоначально образуется пероксиакрилиминовая кислота, которая подвергается внутримолекулярной перегруппировке с получением эпоксиамида. При исследовании механизма взаимодействия эфиров алкилиденциануксусных кислот с перекисью водорода в присутствии вольфрамата натрия установлено, что реакция начинается с окисления этой соли перекисью водорода.

В качестве примесей в ацетонитриле могут присутствовать вода, ненасыщенные нитрилы, ацетамид, ацетат аммония, уксусная кислота, альдегиды, амины и аммиак. Очистка обычно производится при помощи повторной перегонки с пятиокисью фосфора ; может быть получен растворитель высокой чистоты, но при этом расходуется много времени и растворителя.

В качестве примесей в ацетонитриле могут присутствовать вода, ненасыщенные нитрилы, ацет-амид, ацетат аммония, уксусная кислота, альдегиды, амины и аммиак. Очистка обычно производится при помощи повторной перегонки с пятиокисыо фосфора ; может быть получен растворитель высокой чистоты, но при этом расходуется много времени и растворителя. Нагревание в контакте с PzOs вызывает экстенсивную полимеризацию.

По иному механизму образуются металлоорганические соединения при электролизе кетонов и ненасыщенных нитрилов.

Нафтонитрилы 12, 273, 319, 350 а Р — Ненасыщенные нитрилы 11 ел.

В качестве примесей в ацетоннтриле могут присутствова амины, аммиак, ненасыщенные нитрилы, ацетамид.

Нитрил

Нитрилы, азометины, оксимы и др. легко восстанавливаются над платиной или палладием, в то время как для восстановления над скелетным никелем требуется температура — 100 С. При гидрировании нитрилов в качестве побочных продуктов образуются очень часто вторичные и третичные амины.

Нитрилы — более слабые основания Льюиса, чем, амины.

Нитрилы могут давать комплексные соединения, в образовании которых нитрильная группа не принимает непосредственного участия. Так, например, тетрацианэтилен, являющийся очень сильной п-кислотой 132, образует окрашенные молекулярные зт-комплексы с ароматическими углеводородами. В этих комплексах тетрацианэтилен является акцептором электронов, а ароматические углеводороды — донорами электронов. Окрашивание появляется в результате переноса заряда — частичного перехода я-электрона от ароматического углеводорода к тетрацианэтилену.

Нитрилы могут давать с галогеноводородами молекулярные соединения, в которых сохраняется ковалентная связь между атомами хлора и водорода в хлористом водороде.

Нитрилы образуют с галогеноводородами различные соединения, обладающие высокой реакционной способностью. Легко предположить, что эти соединения являются промежуточными продуктами реакции гидратации нитрилов в присутствии галогеноводородов.

Нитрилы со сравнительно низкой нуклеофильной реакционной способностью под действием серного ангидрида ( как си серной кислоты) не превращаются в соединения, содержащие амидинную группировку.

Нитрилы в присутствии минеральных кислот могут реагировать одновременно с водой, и другими нуклеофильными реагентами — спиртами и аминами, образуя, соответственно, сложные эфиры и N-замещенные амиды. В этих синтезах первичной реакцией может являться гидратация нитрилов, вторичной — ацилиро-вание спиртов аминов образующимися амидами. Поэтому такие реакции рассмотрены в данной главе.

Нитрилы, которые в присутствии хлористого водорода легко дают соли иминоэфиров, оказываются индифферентными в этих условиях.

Нитрилы, имеющие в а-положении атомы галогена ( хлораце-тонитрил, а-хлорпропионитрил, фенилбромацетонитрил) 9б — или бензолсульфонатную группу ( а-цианобензилбензолсульфонат) 10 являются исходными продуктами для получения 2 4-диаминоти-азолов. Синтез проводят в горячем спиртовом растворе.

Нитрилы, которые не содержат заместители, обусловливающие высокую электрофильную реакционную способность нитрильной группы, в отсутствие оснований не образуют гидразидинов. Поэтому гидразидины ранее получали не из нитрилов, а.

Нитрилы, не обладающие повышенной электрофильной реакционной способностью, при комнатной температуре не взаимодействуют с гидразином и его органическими производными.

Нитрилы гидрируются в амины на платиновых и родиевых катализаторах при температуре 25 С и давлении 1 — 3 атм и на скелетном никеле при 25 — 150 С и 1 — 270 атм. Применяются также бориды никеля, кобальтовые и поверхностные палладиевые катализаторы.

Нитрилы, которые под действием хлористого водорода диме-ризуются ( например, хлорацетонитрил), при взаимодействии с хлористым водородом и фенолами по двухстадийной методике в присутствии катализаторов дают гидрохлориды кетиминов с высокими выходами.

Нитрилы могут быть использованы вместо карбонильных соединений в реакции Реформатского. Реакция осуществляется путем кипячения в бензоле смеси а-бромзамещенного сложного эфира, нитрила и цинка. Для превращения кетиминоэфира в кето-эфир проводят гидролиз разбавленной серной кислотой. Данная разновидность реакции Реформатского некоторыми авторами, особенно во Франции, назьь вается реакцией Блэза, впервые описавшего ш ее в 1901 г. В ходе реакции происходит присоединение к цианогруппе образующегося в качестве промежуточного продукта цинкорганического соединения.

Нитрилы и хлор взаимодействуют с ацетиленовыми углеводородами. При этом в реакцию вступают обе jt — электронные пары связи СС. Из бутина-2, хлора и бензонитрила образуется соответствующий N-винилиминохлорид.

Двухосновные насыщенные кислоты

Двухосновные
предельные (насыщенные) кислоты имеют
общую формулу СnН2n(СООН)2
Из них важнейшими являются:

HOOC-COOH
– щавелевая, этандикарбоновая кислота

HOOC-СН2-COOH
– малоновая, пропандикарбоновая кислота

HOOC-СН2-СН2-COOH
– янтарная, бутандикарбоновая кислота

HOOC-СН2-СН2-СН2-COOH
– глутаровая, пентандикарбоновая
кислота

HOOC-СН2-СН2-СН2-СН2-COOH
– адипиновая, гександикарбоновая
кислота

            1. Способы
              получения

Общие методы
получения двухосновных кислот аналогичны
способам получения одноосновных кислот
(окисление гликолей, гидролиз динитрилов,
синтез Кольбе — см. Лекцию№20). Существуют
и специфические способы получения
двухосновных карбоновых кислот

1. Окисление
оксикислот:

Опудренные и неопудренные медицинские перчаткиПрезентация компании Бейсик ИнтернэшнлСмотровые виниловые, нитриловые и латексные перчаткиПерчатки хирургические стерильные

2.
Окисление
циклоалканов.

Это промышленный способ получения
адипиновой кислоты

Опудренные и неопудренные медицинские перчаткиПрезентация компании Бейсик ИнтернэшнлСмотровые виниловые, нитриловые и латексные перчаткиПерчатки хирургические стерильные

Побочно
образуются также янтарная и щавелевая
кислоты. Адипиновая кислота применяется
для синтеза волокна найлон
6,6
и
пластификаторов.

            1. Физические
              свойства

Дикарбоновые
кислоты – твердые вещества. Низшие
кислоты хорошо растворимы в воде, но
плохо в органических растворителях.

            1. Химические
              свойства

Двухосновные
кислоты более сильные, чем одноосновные,
они характеризуются двумя константами
диссоциации Ка1
и Ка2

Опудренные и неопудренные медицинские перчаткиПрезентация компании Бейсик ИнтернэшнлСмотровые виниловые, нитриловые и латексные перчаткиПерчатки хирургические стерильные

Диссоциация первой
карбоксильной группы протекает легче.
Это особенно заметно для щавелевой и
малоновой кислот и связано с тем, что
неионизированная карбоксильная группа
проявляет электроноакцепторный
индуктивный эффект по отношению к
ионизированной карбоксильной группе
и стабилизирует тем самым образующийся
карбоксилат-анион.

Дикарбоновые
кислоты, в которых две карбоксильные
группы разделены цепью из шести и более
атомов проявляют
свойства, аналогичные монокарбоновым
кислотам. Механизм
реакций образования диамидов, сложных
диэфиров и др., для дикарбоновых кислот
тот же, что и для монокарбоновых кислот.

1.
Отношение к нагреванию
.
Примером необычного поведения дикарбоновых
кислот, обусловленного
наличием двух карбоксильных групп,
могут служить реакции, протекающие при
нагревании.

Так,
щавелевая кислота при нагревании до
150°С отщепляет диоксид углерода с
образованием муравьиной кислоты:

НООС–СООН НСООН + СО2

Малоновая
кислота и ее
моно- и дизамещенные гомологи, при
нагревании несколько выше их температур
плавления
отщепляет СО2
с образованием уксусной кислоты или
ее моно- и дизамещенных гомологов:

НООС–СН2–СООНСН3СООН +
СО2

НООС-СН(СН3)-СООНСН3СН2СООН
+ СО2

НООС-С(СН3)2-СООН(СН3)2СНСООН
+ СО2

Дикарбоновые
кислоты, содержащие четыре
или пять атомов углерода между
карбоксильными группами (янтарная и
глутаровая кислоты) при нагревании
отщепляют воду и образуют циклические
ангидриды:

Опудренные и неопудренные медицинские перчаткиПрезентация компании Бейсик ИнтернэшнлСмотровые виниловые, нитриловые и латексные перчаткиПерчатки хирургические стерильные

Подобные циклические
соединения получают и из амидов:

Опудренные и неопудренные медицинские перчаткиПрезентация компании Бейсик ИнтернэшнлСмотровые виниловые, нитриловые и латексные перчаткиПерчатки хирургические стерильные

2.
Пиролиз
кальциевых и бариевых солей.

При пиролизе кальциевых или бариевых
солей адипиновой,
пимелиновой
и пробковой
кислот
происходит отщепление СО2
и образуются циклические кетоны:

Опудренные и неопудренные медицинские перчаткиПрезентация компании Бейсик ИнтернэшнлСмотровые виниловые, нитриловые и латексные перчаткиПерчатки хирургические стерильные

3.
Синтезы на основе малонового эфира.

Имеют большое значение в органической
химии.

Атом
водорода метиленовой группы, находящейся
между ацильными группами диэтилового
эфира малоновой кислоты (малоновый
эфир),
обладает
кислотными свойствами и дает натриевую
соль с этилатом натрия. Эту соль — (натрий
– малоновый эфир)
алкилируют
галогеналканами по механизму нуклеофильного
замещения SN2.
На основе
натрий — малонового эфира получают одно-
и двухосновные кислоты:

Опудренные и неопудренные медицинские перчаткиПрезентация компании Бейсик ИнтернэшнлСмотровые виниловые, нитриловые и латексные перчаткиПерчатки хирургические стерильные

Синтез
на основе малонового эфира является
одним из лучших способов получения
карбоновых кислот. Планирование синтеза
карбоновых кислот с использованием
малонового эфира сводится к выбору
подходящего алкилгалогенида. Для этого
получаемую кислоту рассматривают как
моно- или диалкилуксусную кислоту. При
действии галогенангидридов карбоновых
кислот с последующим гидролизом и
декарбоксилированием из
натрий — малонового эфира
получают кетоны:

Опудренные и неопудренные медицинские перчаткиПрезентация компании Бейсик ИнтернэшнлСмотровые виниловые, нитриловые и латексные перчаткиПерчатки хирургические стерильные

Получение — нитрил

Получение нитрилов из галоидных алкилов идет с хорошим выходом первичных галоидных алкилов.

Получение нитрилов по 5к2 — реакции между алкил — или аллил-галогенидами и цианид-ионом описано в 1, разд. Другими удобными методами синтеза могут служить образование циангидрина ( 1, разд.

Получение нитрилов из галоидных алкилов идет с хорошим выходом при использовании первичных галоидных алкилов.

Способ получения нитрилов ( 111 — 14), предложенный почти одновреме но несколькими исследователями 3 ] — 33, является одним из частных случа.

Схема производства высших жирных нитрилов и аминов методом фирмы Armour.

Метод получения нитрилов и аминов на основе жирных кислот был впервые разработан фирмой Armour ( США) и реализован в 1942 г. на одном из ее заводов. Процесс включает две стадии: аммонолиз жирных кислот в нитрилы и гидрирование нитрилов в соответствующие амины. Первая стадия осуществляется на проточной установке непрерывного действия, вторая — в периодически действующих автоклавах.

Способы получения нитрилов и изонитри-лов в соответствии с их различным строением большей частью сильно отличаются.

Способы получения нитрилов и изонитрилов в соответствии с их различным строением большей частью сильно отличаются.

Способы получения нитрилов и изоцианидов в соответствии с их различным строением большей частью сильно различаются.

Реакция получения нитрилов с помощью дегидрогалогени-рования N-галогенаминов используется довольно редко

Способ получения очищенных нитрилов, особенно динитрила, из сырого продукта или погонов, которые получаются при производстве нитрилов, особенно алифатических нитрилов, например нитрила адипиновой кислоты, из соответствующих кислот или их производных и аммиака при повышенной температуре; способ отличается тем, что нитрилы обрабатывают водным раствором SO2 или бисульфитов, например бисульфитом аммония; затем обработанный нитрил промывают до удаления сульфит-иона.

При получении нитрилов образуется свободная синильная кислота.

О получении нитрилов из ацетилена или олефинов и аммиака уже сообщалось на стр. В этих процессах в качестве промежуточных продуктов образуются амины и, соответственно изменив условия, их можно сделать основными продуктами реакции.

Реакция Зандмейера.

При получении нитрилов образуется свободная синильная кислота. Работать под очень хорошей тягой и в специальном, противогазе ( дыхательный фильтр G) ( см. разд. Цианиды металлов очень ядовиты.

Читайте так же:  Как подобрать красивое и практичное покрывало для дивана
Ссылка на основную публикацию